A galvanizálás azt jelenti, hogy a bevonandó fémionokat tartalmazó oldatban a bevonandó anyagot vagy tárgyat használják katódként, és a bevonóréteget elektrolízissel lehet előállítani az aljzat felületén. Az elektrolízis során kémiai reakció lép fel az elektróda és az elektrolit közötti interfészen, az anód elektronokat szabadít fel oxidációs reakcióhoz, és a katód elnyeli az elektronokat a redukciós reakcióhoz.
A galvanizálás egy egyenletes és jó kötőerőréteget fedhet le az anyagokon vagy tárgyakon, hogy megváltoztassa felületi jellemzőiket és megjelenésüket, és elérje az anyagvédelem vagy díszítés célját. A galvanizálás során egyenáramot (alacsony feszültség, nagy áram) kell használni, és az áramsűrűség és az energizációs idő megfelelően szabályozható a szükséges bevonatvastagság eléréséhez.
A korrózióálló bevonatok olyan általánosan használt fémek, mint a cink, kadmium, réz, nikkel vagy ötvözetek, például cink-nikkel, nikkel-ón, nikkel-réz, réz-cink stb. A különböző elektródpotenciálok szerint, amikor a bevonat és az alapfém galvanikus párot képez, anódos bevonatokra és katódokra oszthatók. Kétféle bevonat létezik. A korrozív közegben az anódbevonat potenciálja negatívabb, mint az alapfémé, például horganyzott vagy kadmium acélon. Amikor a bevonat megsérül, a bevonat anódként oldódik, ami elektrokémiai védő hatással van az acélra, azaz "áldozati" védelemre. Minél vastagabb a bevonat, annál nagyobb a védelem. A katódos bevonat potenciálja pozitívabb, mint az alapfémé. Például az alumíniumot, a rézet és a nikkelt acélra rögzítik. Ha a bevonat sérült, a bevonat felgyorsítja az alapfém kitett részének korrózióját. Csak akkor tudja megvédeni, ha teljesen áthatolhatatlan. Ezért a bevonatnak figyelnie kell a tömítettségére és a sérülés hiányára, és a védőképesség meghatározza annak porozitását. A porozitás alacsony, és a védőhatás nagy. A korróziógátló hatás az, hogy a bevonatot a külső környezet izolálására használjuk, hogy a korrozív közeg ne tudjon behatolni az alapfémbe.
